How to Calculate Normality: 8 Steps (with Images)

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How to Calculate Normality: 8 Steps (with Images)
How to Calculate Normality: 8 Steps (with Images)

Normality represents the measure of acidic or basic concentration present in a solution. If you want to determine normality, you can make use of molarity or the equivalent weight of the molecule in your calculations. In the case of molarity, use the equation N=M(n){displaystyle {text{N}}={text{M}}\left({text{n}}\right)}

, onde M{displaystyle {text{M}}}

representa a molaridade e n{displaystyle {text{n}}}

representa a quantidade de moléculas de hidrogênio ou hidróxido. No caso do peso equivalente, use a equação N=eq.V{displaystyle {text{N}}={frac {text{eq.}}{text{V}}}}

, onde eq.{displaystyle {text{eq.}}}

representa a quantidade de equivalentes e V{displaystyle {text{V}}}

representa o volume da solução.


Método 1 de 2: Calculando a normalidade com a molaridade

Calculate Normality Step 1

Step 1. Add the molar masses of the elements in the compound

Find the elements of the chemical formula in a periodic table to determine their atomic masses (identical to their molar masses). Write down the molar mass of each element and multiply them by the amount present in the compound. Add up all the molar masses to determine the total molar mass.

  • If you need to determine the molar mass of H2SO4{displaystyle {text{H}}_{2}{text{SO}}_{4}}

    , por exemplo, determine as massas molares dos elementos hidrogênio (1 g{displaystyle 1 {text{g}}}

    ), enxofre (32 g{displaystyle 32 {text{g}}}

    ) e oxigênio (16 g{displaystyle 16 {text{g}}}


  • Multiplique a massa pela quantia do elemento presente no composto. Nesse exemplo, há dois átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio. A massa molar total do hidrogênio é igual a 2×1 g=2 g{displaystyle 2\times 1 {text{g}}=2 {text{g}}}
  • . A massa molar de oxigênio presente no composto equivale a 4×16 g=64 g{displaystyle 4\times 16 {text{g}}=64 {text{g}}}

  • Some as massas molares. No exemplo, tem-se que 2 g+32 g+64 g=98 g/mol{displaystyle 2 {text{g}}+32 {text{g}}+64 {text{g}}=98 {text{g/mol}}}
  • Se a molaridade da solução já for conhecida, você pode avançar para o Passo 4.
Calculate Normality Step 2

Step 2. Divide the actual mass of the compound by the molar mass

Find the actual mass of the compound in a list in the compound or in the problem statement. Then divide the mass by the total molar mass previously found. The result will be the number of moles of compound present, named "mol".

  • If you want to know the normality of 100 g{displaystyle 100 {text{g}}}

    de H2SO4{displaystyle {text{H}}_{2}{text{SO}}_{4}}

    dissolvidos em 12 l{displaystyle 12 {text{l}}}

    , por exemplo, tome a massa real e divida-a pela massa molar: 100 g98 g/mol=1, 02 mol{displaystyle {frac {100 {text{g}}}{98 {text{g/mol}}}}=1, 02 {text{mol}}}

  • Um mole equivale a 6, 02×1023{displaystyle 6, 02\times 10^{23}}
  • átomos ou moléculas de composto.

Calculate Normality Step 3

Step 3. Divide the response by the volume of solution in liters to arrive at molarity

Take the amount of moles determined in the compound and divide it by the total volume of the solution being measured. The result will be equivalent to molarity (M{displaystyle {text{M}}}

), outra forma de avaliar a concentração de uma solução.

  • No exemplo, 1, 02 ml12 l=0, 085 M{displaystyle {frac {1, 02 {text{ml}}}{12 {text{l}}}}=0, 085 {text{M}}}


lembre-se de converter o volume da solução para litros, se esse ainda não for o caso. De outro modo, a sua resposta estará equivocada.

Calculate Normality Step 4

Step 4. Multiply the molarity by the amount of hydroxide or hydrogen molecules present in the compound

Note the amount of hydrogen atoms in the chemical formula (H{displaystyle {text{H}}}

) em um ácido ou de moléculas de hidróxido (OH{displaystyle {text{OH}}}

{displaystyle {text{OH}}} />
<p>) on a basis. Determine the product between molarity and this value in the compound to arrive at normality. Give the answer the nomenclature

possui dois átomos de hidrogênio, de modo que 0, 085 M×2=0, 17 N{displaystyle 0, 085 {text{M}}\times 2=0, 17 {text{N}}}

  • Em outro exemplo, uma solução de 2 M{displaystyle 2 {text{M}}}
  • de NaOH{displaystyle {text{NaOH}}}

    possui uma molécula de hidróxido, resultando em 2 M×1=2 N{displaystyle 2 {text{M}}\times 1=2 {text{N}}}

    Método 2 de 2: Calculando a normalidade com o peso equivalente

    Calculate Normality Step 5

    Step 1. Determine the total molar mass of the compound

    Look for it in the chemical formula and find its elements on the periodic table. Write each of the molar masses listed and multiply them by the amount for the specific element in the formula. Add the molar masses to determine the total molar mass in grams.

    • If you want to calculate the molar mass of Ca(OH)2{displaystyle {text{Ca(OH)}}_{2}}

      , por exemplo, encontre a massa molar dos elementos cálcio (40 g{displaystyle 40 {text{g}}}

      ), oxigênio (16 g{displaystyle 16 {text{g}}}

      ) e hidrogênio (1 g{displaystyle 1 {text{g}}}


    • Há no composto dois átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. A massa molar total do oxigênio será igual a 2×16 g=32 g{displaystyle 2\times 16 {text{g}}=32 {text{g}}}
    • . A massa molar do hidrogênio, por sua vez, será igual a 2×1 g=2 g{displaystyle 2\times 1 {text{g}}=2 {text{g}}}

    • Some as massas molares para obter 40 g+32 g+2 g=74 g/mol{displaystyle 40 {text{g}}+32 {text{g}}+2 {text{g}}=74 {text{g/mol}}}
    Calculate Normality Step 6

    Step 2. Divide the molar mass by the amount of hydrogen or hydroxide molecules

    Count how many hydrogen atoms (H{displaystyle {text{H}}}

    ) há em um composto ácido ou quantas moléculas de hidróxido (OH{displaystyle {text{OH}}}

    {displaystyle {text{OH}}} />
<p>) is in a basic compound. Divide the total molar mass by the number of atoms or molecules to determine the weight of an equivalent, which is the mass of one mole of hydrogen or hydroxide, and give your answer the nomenclature

    tem duas moléculas de hidróxido, de modo que o peso equivalente será 74 g/mol2=37 g/eq.{displaystyle {frac {74 {text{g/mol}}}{2}}=37 {text{g/eq.}}}

    Calculate Normality Step 7

    Step 3. Divide the actual mass of the compound by the equivalent weight

    Once the equivalent weight has been calculated, divide it by the mass of compound listed in the solution or problem statement. The answer will be the amount of equivalents found in the solution, enabling the calculation of normality. Name the answer "eq.{displaystyle {text{eq.}}}

    {displaystyle {text{eq.}}} />

    de Ca(OH)2{displaystyle {text{Ca(OH)}}_{2}}

    , tem-se que 75 g37 g/eq.=2, 027 eq.{displaystyle {frac {75 {text{g}}}{37 {text{g/eq.}}}}=2, 027 {text{eq.}}}

    Calculate Normality Step 8

    Step 4. Divide the number of equivalents by the volume of solution in liters

    Measure the total volume of the solution and write the answer in liters. Take the number of equivalents found and divide it by the stipulated volume to reach normality. Name your answer "N{displaystyle {text{N}}}

    {text{N}} />

    de ca(oh)2{displaystyle {text{ca(oh)}}_{2}}

    em uma solução de 8 l{displaystyle 8 {text{l}}}

    , divida a quantidade de equivalentes pelo volume: 2, 027 eq.8 l=0, 253 n{displaystyle {frac {2, 027 {text{eq.}}}{8 {text{l}}}}=0, 253 {text{n}}}


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